小蘇打介紹

　　碳酸氫鈉（化學式：NaHCO?），俗稱小蘇打、蘇打粉、梳打粉（香港、臺灣）、重曹、焙用堿等，白色細小晶體，在水中的溶解度小于蘇打。

　　碳酸氫鈉，是一種易溶于水的白色堿性粉末，在與水結合后開始起作用釋出二氧化碳CO2，在酸性液體（如:果汁）中反應更快，而隨著環境溫度升高，釋出氣體的作用愈快。

　　碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

　　碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性，俗稱小蘇打及焙用堿。

　　受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

　　折疊與酸反應

　　與HCl反應：NaHCO?+HCl ====NaCl+H?O+CO?↑

　　與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑

　　折疊與堿反應

　　與氫氧化鈉反應：NaHCO?+NaOH==== Na?CO?+ H?O

　　與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

　　少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O

　　過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O

　　與鹽反應

　　與CuSO?反應：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉和水和二氧化碳

　　小蘇打水解

　　與氯化鋁：3NaHCO?+ AlCl?====Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl

　　與硫酸鋁雙水解：Al?(SO?)?+6NaHCO?==3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

　　加熱

　　受熱分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑

　　電離

　　碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO?=Na+ + HCO?﹣

　　性狀

　　食用小蘇打NaHCO?

　　性狀： 白色粉末或單斜晶結晶性粉末，無臭、味咸、易溶于水，但比碳酸鈉在水中的溶解度小，不溶于乙醇，水溶液呈微堿性。受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。

　　約在50℃開始失去二氧化碳，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

      以上便是小蘇打的詳細介紹